【題目】根據(jù)已有知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B.若與電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)，離子半徑

C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①

D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

【答案】A

【解析】

A. X是第四周期中“類硅”元素，說(shuō)明其性質(zhì)與硅相似，硅單質(zhì)與水不反應(yīng)，則X單質(zhì)也不易與水反應(yīng)，故A正確；

B.與電子層結(jié)構(gòu)相同，B在A的下一周期，原子序數(shù)B>A，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，故離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下Kw是常數(shù)，溫度不變Kw不變，兩溶液均為常溫，因此Kw：②=①，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)可知該反應(yīng)，從熵判據(jù)角度反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足焓判據(jù)自發(fā)，即，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO同時(shí)生成1mol CO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解溶液，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.隨著電解的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液的pH變小

B.從陰極穿過(guò)交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)

C.若利用可逆反應(yīng)原電池做此電解裝置的電源，當(dāng)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電解裝置不會(huì)停止工作

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無(wú)臭、無(wú)味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3價(jià)

B.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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