【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. 曲線①的c點(diǎn)和曲線②的c點(diǎn)所代表的溶液酸堿性相同

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，第一個(gè)反應(yīng)恰好完成的時(shí)候，溶液中不存在離子，導(dǎo)電能力近似為0，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，b點(diǎn)反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；

C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，顯然①中c點(diǎn)顯酸性，②中c點(diǎn)顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D．a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的離子積為_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，醋酸的電離方程式為________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體，一段時(shí)間后，達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是____________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③________________，反應(yīng)類型________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時(shí)，溶液的pH約為_______________。

（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10－4）反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成1 mol CO2。

①其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點(diǎn)約是445°C）

②保持其他條件不變，第8分鐘時(shí)，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是

A. 苯與溴水混合，振蕩靜置后，上層液體無色，下層液體為橙紅色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯( )分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中：

（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：① ____，② ______。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于40Ar、40K、40Ca說法正確的是

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.具有相同的中子數(shù)

D.互為同位素

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