Question

（2000?上海）對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂═2SO₃下列判斷正確的是（　�。�

A．2體積2SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右轉(zhuǎn)移

C．平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍．

Answer 1

分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；
C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．平衡時(shí)的SO₂濃度、O₂濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．SO₂濃度、O₂濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)濃度SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時(shí)濃度SO₂濃度一定等于O₂濃度的兩倍，平衡時(shí)SO₂濃度與O₂濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．