【題目】I的一些物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點

沸點

密度

水溶性

10

212

1.1622g/mL

不溶于水

54

238

1.1581g/mL

不溶于水

①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。(填序號)

A.過濾 B.分液 C.蒸發(fā) D.分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___

(II)酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應:CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

請根據(jù)要求回答下列問題:

1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___、___等。

2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為___、___。

3)此反應以濃硫酸為催化劑,可能會造成___、__問題。

4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/

轉(zhuǎn)化率(%

選擇性(%

反應時間/h

轉(zhuǎn)化率(%

選擇性(%

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列___(填字母)為該反應的最佳條件。

A120℃,4h B80℃,2h

C60℃,4h D40℃,3h

【答案】D 冷凝管、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈 增大乙醇的濃度 移去生成物 原料來不及反應就被蒸出 溫度過高,發(fā)生了副反應或冷凝效果不好,部分產(chǎn)物揮發(fā)了 產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化或催化劑重復使用困難或催化效果不理想 C

【解析】

I)①兩種物質(zhì)常溫下為液體,結(jié)構(gòu)相似,則相互溶解,根據(jù)表中數(shù)據(jù),其沸點不同,可用蒸餾的方法分離;

②蒸餾時,用到的玻璃儀器由由下到上、由左到右的順序依次為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導管、冷凝管、牛角管、錐形瓶;

II1)乙醇、乙酸均為反應物,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可增大乙醇的用量,或及時分離出乙酸乙酯等方法;

2)乙醇易揮發(fā),在加熱的條件下還沒反應即揮發(fā),或反應溫度高副反應較多導致制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低;

3)以濃硫酸為催化劑,會產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境、高溫時,原材料碳化等;

4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),溫度越高耗能越多,轉(zhuǎn)化率提高不明顯。

I)①兩種物質(zhì)常溫下為液體,結(jié)構(gòu)相似,則相互溶解,根據(jù)表中數(shù)據(jù),其沸點不同,可用蒸餾的方法分離,答案為D

②蒸餾時,用到的玻璃儀器由由下到上、由左到右的順序依次為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導管、冷凝管、牛角管、錐形瓶;

II1)乙醇、乙酸均為反應物,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可增大乙醇的用量,或及時分離出乙酸乙酯等方法;

2)乙醇易揮發(fā),在加熱的條件下還沒反應即揮發(fā),或反應溫度高副反應較多導致制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低;

3)以濃硫酸為催化劑,會產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境、高溫時,原材料碳化等;

4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),溫度越高耗能越多,轉(zhuǎn)化率提高不明顯,則選擇60℃,4小時,答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lgXlglg,下列敘述正確的是(

A.曲線m表示pH的變化關(guān)系

B.當溶液呈中性時,c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)1.0×106.4

D.25℃時,CO32-H2OHCO3-OH的平衡常數(shù)為1.0×105.7

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【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)TQ2T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應

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【題目】按要求作答

1)鈷位于元素周期表的第__族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為__

2[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是__。

3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。

4)硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫,氫氣與硒反應時,硒單質(zhì)做氧化劑,則硒與硅的電負性大小為Se__Si(填“>”或“<”)

5)與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示,其中abc分別代表__。

A.aI1、bI2、cI3 B.aI2bI3、cI1

C.aI3bI2、cI1 D.aI1、bI3、cI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

已知以下信息:

(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題:

(1)X的含氧官能團的名稱是______,X與HCN反應生成A的反應類型是________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2+NaNO2,上述反應配平后,FeO·Cr2O3NaNO3的系數(shù)比為________,該反應的氧化產(chǎn)物為_____________,該步驟不能使陶瓷容器,用反應式說明:_________

2)完成下列反應_____ MnO4+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

3Na2CO3溶液中通入足量Cl2,寫出其離子反應方程式:_______________。

4)將0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中,然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液,

恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且Cr2O72中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則, K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。

5)用離子反應方程式表示泡沫滅火器的反應原理:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-5

B.曲線N表示pHlg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.NaH2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

C.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

D.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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