11．實驗室配制一種混合溶液．要求溶液中僅含選項中的離于（不考慮水解和水電離出的微量離子）且各離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol．L-1，下面四個選項中能達到此要求的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但濃度均為1mol/L，不遵循電荷守恒，故A不選；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且濃度均為1mol/L，遵循電荷守恒，故C選；
D．Ca2+、OH-不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應、溶液呈電中性是解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯進行萃取
B．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，加熱固體
C．除去CO2中的少量SO2：通過盛有足量NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業(yè)中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復合物．
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、冷水浴和緩慢滴加NaOH溶液．
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用BC．
A．98%濃硫酸    B．無水硫酸鎂     C．無水碳酸鈉     D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖1所示：
步驟③提純時，合適的溶解溶劑是A，其理由隨溫度升高溶解度增加較快．抽濾的優(yōu)點是過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產(chǎn)品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯如圖2和圖3．
①儀器a的名稱：圓底燒瓶，裝置b的作用：防止水蒸氣進入，溶入呋喃，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是呋喃易揮發(fā)，冰浴減少揮發(fā)，提高產(chǎn)率；
③確定產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有檢測產(chǎn)品的核磁共振氫譜和紅外光譜等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g•mol-1），則產(chǎn)率為11.52%（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于珠寶的描述錯誤的是（　�。�
A．珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
B．珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
C．紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
D．藍寶石中含有變價元素鐵、鈦等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三種物質(zhì)的轉化過程中，下列說法不正確的是（　�。�
A．都能通過化合反應實現(xiàn)B．都能通過置換反應實現(xiàn)
C．都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)D．變化前后元素化合價都發(fā)生了改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對現(xiàn)象或事實的解釋合理的是（　　）

現(xiàn)象或事實解釋
A少量NaCl固體完全溶于水得不飽和溶液開始固體溶解和溶質(zhì)回到固體表面兩過程前者速率較大，最后兩過程仍同時存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流電源可導電電解CuCl2溶液：
電子經(jīng)過負極→陰扱→陽極→正極→電解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黃色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀摶化
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液醋酸銨溶液水解呈酸性H-將Mg（OH）2沉淀溶解
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某一一種燃料A含碳、氫，氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃枓放人到足量氧氣中燃燒．井使產(chǎn)生的（CO2）與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如表所列出的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）．

質(zhì)量
物質(zhì)		實驗前實驗后
甲的質(zhì)量/g101.1l03.0
乙的質(zhì)量/g82.086.4
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分了中碳、氫原了的數(shù)目比為1：3．
（2）已知該燃料只含一種分了且分子的相對分子質(zhì)量不超過50，則其分子式為C2H6O．
（3）符合（2）中所得分子式的有兩種有機物，其鑒別可采用化學方法及物理方法．下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是BC（填選項序號）．
A．利用金屬鈉或金屬鉀
B．利用燃燒法
C．利用紅外光譜
D．利用核磁共振氫譜
（4）聚酯樹脂（聚對苯二甲酸乙二酯樹脂．簡號為PFT）可制造聚酯纖維，聚酯薄膜及多種塑料制品等，其兩種單體的生產(chǎn)流程為：
I．利用常見生物質(zhì)生產(chǎn)F：
天然高分子化合物B→C（分子式C6H12O6）→A→D（C2H4）→E→F
Ⅱ．用甲笨歧化法生產(chǎn)對二甲苯：
以醋酸鈷和醋酸錳為催化劑將對二甲苯分步氧化產(chǎn)生M：

已知：
苯，密度0.877g．mL-1，熔點5.5℃，沸點80.1℃．
甲笨，密度0.866 k•mL-1，熔點一95℃，沸點110.6℃
二甲笨，為無色透明液體．沸點為137〜140℃
①C中含有的官能團的名稱是羥基和醛基．
A→D→E→F的反應類型分別為消去反應、加成反應、取代反應．
②操作Ⅰ的名稱是蒸餾：
對二甲笨分步氧化階段．由于第二個甲基不易氧化，反應過程易停止在對甲基笨甲酸階段．寫出符合下列全部條件的對甲基笨甲酸的所有同分異構體的結構簡式：、．
a．能與NaOH溶液反應
b．不與NaHCO3溶液反應放出氣體
c．為芳香族化合物
d．不與銀氨銀溶液作用生成Ag
c．不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③F、M生成PET的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現(xiàn)象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）3．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達爾效應”．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟操作現(xiàn)象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl2的化學式：CaCl2．

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