【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A.、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

【答案】B

【解析】A.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),因此生成的氫氣中可能混有H2S,所以KMnO4溶液除去H2S、焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,最后通過濃硫酸干燥氫氣,A錯誤;B.氫氣是可燃性氣體,通過爆鳴法驗純,B正確;C.為了防止W受熱被氧化,應該先停止加熱,等待W冷卻后再關(guān)閉K,C錯誤;D.二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,所以啟普發(fā)生器不能用于該反應,D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是( )

A. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B. 甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:甲<丙

C. 原子半徑的大小:甲>乙

D. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 疫苗等生物制劑需要冷凍保存 B. 明礬和二氧化氯處理水,原理相同

C. 用氫氟酸可進行玻璃雕刻 D. 小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有ag某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_____________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(6)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。

A.標準狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 molH2

C. 4℃45 g H2O D.常溫下,16gO214gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

B. 醋酸銨溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解:HCO3+ H2OH3O++ CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在3個2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

反應物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A.容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=

C.2c1<1.5

D.2ρ12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_________(填電極材料),電極反應式是_________;應選用的電解質(zhì)溶液是_____________

(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉,則________極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。

(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時間___________(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負極的電極反應式:________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.(5)請利用反應Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計原電池。

設(shè)計要求:①該裝置盡可能提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率;

②材料及電解質(zhì)溶液自選,在圖中做必要標注;

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是 (  )

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)

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