【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣

B.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

D.實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】

A. CaCl2與氨氣形成CaCl26NH3，因此實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣，故A正確；

B. 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，因此實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故B正確；

C. 實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，不是用溶液混合，故C錯誤；

D. 實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸，避免生成污染性的氣體，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。

（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是_______________。

A.NaHSO4固體不能導電 B.NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液

C.NaHSO4屬于電解質 D.NaHSO4溶液顯中性

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________。

（3）將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為_______；若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

請回答下列問題：

（4）A的化學式為____________，B的化學式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_______________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系式正確的是（ ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下描述正確的是

①離子化合物中只存在離子鍵，共價化合物中只存在共價鍵②活潑非金屬元素與活潑金屬元素只能形成離子鍵③非金屬元素間只能形成共價化合物④所有物質中均存在化學鍵⑤HF比HCl、HBr、HI更穩(wěn)定，是因為HF分子間存在氫鍵

A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClB.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C.原子半徑：Cl<Mg<CaD.Na、Mg、Al還原性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敘述正確的是

A.工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度減小

C.負極上發(fā)生的反應為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24L O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在加熱條件下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素名稱：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為______。

(4)能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱的事實是_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案