【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)1molH2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________

(4)800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2mol/L ,c(H2)1.5mol/L,c(CO)1mol/L, c(H2O)3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ________υ 。(填“>”、“<”“=”)

【答案】 c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) 吸熱 830 50%

【解析】(1)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) ;正確答案:c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可以知道,升高溫度平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);正確答案:吸熱;

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),說明平衡常數(shù)K=1,故溫度為830℃;CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則二者平衡濃度相等,假設(shè)容器的體積為1L,設(shè)平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)濃度相等且均為xmol/L, 由CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)可知,平衡時(shí) c(CO2)=c(H2)=1-x mol,可結(jié)合平衡常數(shù)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1,x2/(1-x)2=1,x=0.5mol,故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%;正確答案:30;50%。

(4)此時(shí)濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)<v(逆),正確答案:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、CD均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于CD之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。

回答下列問題:

(1)AG的化學(xué)式分別為________________、 ________________。

(2)FE反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗F ___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

燃放煙花爆竹是我國(guó)的傳統(tǒng)習(xí)俗,煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀(KNO3)、硫黃(S)和木炭組成,

燃燒時(shí),瞬間產(chǎn)生大量氣體,同時(shí)釋放大量熱,在有限的空間里,氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素,燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。(如右圖所示)

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時(shí)的火焰顏色:

所含金屬元素

火焰顏色

磚紅色

黃綠

藍(lán)

然而,傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會(huì)污染環(huán)境,也會(huì)造成各種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足,又能為人們的佳節(jié)祝興,電子鞭炮應(yīng)運(yùn)而生。目前,常見的電子鞭炮有三種形式。

第一,雷電式仿真電子鞭炮,不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲,而且還能發(fā)出閃光,以假亂真。無火藥、無污染,不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用,大大減少經(jīng)濟(jì)支出。其局限性是需要使用家用電源,不方便移動(dòng)。

第二,電子鞭炮機(jī),是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備,聲響大,與火藥鞭炮無異,但缺陷是點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的安全隱患。

第三,錄音鞭炮,通過音頻解碼播放存儲(chǔ)于芯片中的鞭炮錄音,聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點(diǎn)是純電能、可移動(dòng)、造價(jià)低廉。缺點(diǎn)是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來,更好地促進(jìn)民俗與科技的融合。

依據(jù)上文,回答問題:

(1)若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色,則煙花中可能含有______元素。

(2)雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點(diǎn)有______(填序號(hào))。

A.無火藥、無污染

B.不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故

C.能重復(fù)使用,減少經(jīng)濟(jì)支出

(3)判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

①燃放煙花爆竹時(shí)產(chǎn)生不同顏色的火焰,是因?yàn)樗巹┲泻胁煌慕饘僭亍?/span>______

②燃放煙花爆竹后會(huì)聞到刺激性的氣味,是因?yàn)樯闪硕趸肌?/span>______

③電子鞭炮機(jī)在點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________

(2)滴定過程中,在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________;若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖(上面數(shù)字:22,下面數(shù)字:23)。,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL

(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。

A.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí),判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:直到加入最后一滴鹽酸,_____________________________為止。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

31.30

29.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究外界條件對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0],現(xiàn)往密閉容器中充入2mo1N2和4molH2模擬合成氨反應(yīng)。在不同溫度下,平衡體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法中正確的是

A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時(shí)斷裂3mo1N-H鍵,則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在T2、60MPa時(shí),N2的平衡分壓為17.5MPa

C. 若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3,剛K1<K3

D. 在T1、30MPa時(shí),若經(jīng)過2小時(shí)達(dá)到平衡,則:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:

(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①______(用化學(xué)方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2,其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。

(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. Al2O3與過量氨水:Al2O32NH3·H2O═2AlO2NH4H2O

B. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H+═2Na++H2

C. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2

D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸:H++ CO═HCO

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