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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是                                   
選項
實 驗 事 實
理 論 解 釋
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱導電
NH3是弱電解質
B．
氮氣與氧氣反應條件苛刻
氮元素的非金屬性不強
C．
1體積水可以溶解700體積氨氣
氫鍵的影響
D．
HF的沸點高于HCl
H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強
C

試題分析：A項：強弱電解質的判斷與溶液中導電性沒直接的關系，故錯；B項：氮氣與氧氣反應條件苛刻是因為兩種物質都比較穩(wěn)定，故錯；D項：HF的沸點高于HCl是應為HF中含有氫鍵，故錯。故選C。
點評：本題考查的學生對知識的靈活應用，題目難度適中，需要平時多加練習。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列說法正確的是(    )
A．加熱氯化銨與固化碘過程中發(fā)生的都是升華
B．氫鍵的存在主要影響物質的物理性質，如熔沸點和在水中的溶解度
C．水分子相當穩(wěn)定是因為水分子間存在很強的分子間作用力
D．直接由原子構成的晶體必然是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于離子化合物的是
A．O3 B．H2OC．K2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___       _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是     雜化。
（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是       。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構型是三角錐型D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子的性質的解釋中，不正確的是
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關
B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵，所以都是配合物
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．由下圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S軌道和P軌道雜化的類型不可能有(　　)
A．sp雜化B．sp2雜化
C．sp3雜化D．sp4雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法中正確的是(   )
A．若X的原子序數是m，則Y的原子序數必定是m 4
B．XY3晶體一定屬于離子晶體
C．X與Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期
D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是 （   ）
A．都是直線形結構
B．中心原子都采取sp雜化
C．硫原子和碳原子上都沒有孤電子對
D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是
A．若n＝2，則分子的立體結構為V形
B．若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形
C．若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形
D．以上說法都不正確

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