【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答下列問題:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質是___________________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________(填序號)。
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
(5)實驗所得精鹽的質量___________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質量,原因是_________________________________________________________________________________。
(6)猜想和驗證:(并完成相應填空)
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結論 |
猜想Ⅰ:沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
【答案】 水 過濾 D 間歇加熱(或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”) 滴加鹽酸至無氣泡放出為止或測定pH 大于 提純的過程中有氯化鈉生成 有氣泡放出 燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁,或石灰水有白色沉淀) 滴入稀硝酸(或稀鹽酸) 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液,有白色沉淀
【解析】(1)在完成操作Ⅰ之前,必須用水溶解粗鹽。故必須加入的X物質是:水;(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾,通過過濾可以把不溶于水的物質除去;如圖2中不該出現(xiàn)的情形是D,因為D出現(xiàn)了裂縫;(3)玻璃棒不斷攪拌,來回移動酒精燈加熱,或間歇加熱,都可以使液體均勻受熱,能夠防止液體外濺;(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止或測定pH;(5)因為除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉,所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量;(3)假設猜想1成立:則有氣泡放出,燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁,或石灰水有白色沉淀);猜想Ⅱ取少量沉淀物A于試管中,先滴入稀硝酸(或稀鹽酸),再滴入Na2SO4溶液無沉淀產生,說明溶液中不含鋇離子,猜想II不成立;猜想Ⅲ取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液,有白色沉淀產生,證明晶體中含有硫酸鈉,猜想Ⅲ成立。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的分類正確的是( )
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬(化學式:KAl(SO4)212H2O)溶于水配成200 mL溶液,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)
A. 0.6 molL-1 B. 0.3 molL-1 C. 0.15 molL-1 D. 0.075 molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是
A.銅片 B.銀片 C.鐵片 D.鋅片
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。
(1)某學生在實驗室用密度為1.15g/mL,質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
(2)該學生配制前設計了下列操作,其合理的操作順序是___________________________________________(字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”)?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_____________________;
b. 轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________;
c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒___________________________________;
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線____________。
(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質
(5)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
(6)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________(試劑不必選完,填序號)。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個成單電子,D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,E的最外層只有一個電子, 內層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學方程式為_______________;產物中陽離子的配體是_____________(填化學式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結構分析其不同及原因__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是________________,裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。
(2)裝置C中①的名稱是____________,冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是____________________________________。
(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置________,檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加_________溶液,不產生白色沉淀表明Cl-已除凈;從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol。
(1)求原NaOH溶液的質量分數(shù)。
(2)求所得溶液中Cl-的物質的量。
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com