【題目】下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是( )

A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-

C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-

【答案】B

【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的說法不正確的是 （ ）

A. 原子最外層電子數(shù)都是1

B. 單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而增大

C. 原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D. 單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價(jià)離子3d能級(jí)處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個(gè)未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素符號(hào))。
（3）E與C以1:1形成的物質(zhì)的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價(jià)鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵
D.以上說法都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑

C. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖：
已知：
i．酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烴基）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為 ．
（2）B 中所含官能團(tuán)名稱為 ．
（3）C→D的反應(yīng)類型 ．
（4）C能與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2 ， C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）D→E的化學(xué)方程式是 ．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是 ．
（7）請完成 B→C 的合理路線 ． （無機(jī)試劑任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實(shí)驗(yàn)過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．


（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： ①甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試管中10mL
NaOH溶液

滴加
FeSO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

6mol/L
NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實(shí)驗(yàn)3

6mol/L
NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是 ． 丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ， 證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)?/span> ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案