Question

1．25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它變成pH=2的H₂SO₄溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，應(yīng)加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入$\frac{9}{110}$mL．

Answer 1

分析 （1）25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它變成pH=2的H₂SO₄溶液，加水稀釋10倍，最后溶液體積變化為1000ml；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，設(shè)需要溶液體積V，依據(jù)混合溶液PH計算；
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，酸堿中和反應(yīng)后剩余氫離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此計算．

解答 解：（1）25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它變成pH=2的H₂SO₄溶液，加水稀釋10倍，最后溶液體積變化為1000ml，需要加入蒸餾水1000ml-100ml=900ml，
故答案為：900；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，設(shè)需要溶液體積V，
$\frac{0.1mol/L×0.1L+0.001mol/L×VL}{0.1L+VL}$=0.01mol/L，
V=1L=1000ml，故答案為：1000；
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，酸堿中和反應(yīng)后剩余氫離子濃度為0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×0.1L-0.1mol/L×V}{0.1L+VL}$=0.01mol/L，
V=$\frac{9}{110}$ml，故答案為：$\frac{9}{110}$．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．