【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知:
①C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;
②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C原子在周期表的位置為_____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;寫出化合物EDA的電子式__________。
(2)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,寫出其化學(xué)式___________;寫出Y的結(jié)構(gòu)式_____________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出反應(yīng)方程式______________。
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:____________________ 。
【答案】 第二周期第VA族 NH4NO3 H—O—O—H HCO3-+NH4++2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-898.1 kJ·mol-1
【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。①C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,為氨氣,則C為N元素;②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,分別為水和過氧化氫,則A為H元素,D為O元素;A、E同主族,則E為Na元素,C與B、D相鄰,則B為C元素;③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3,F(xiàn)為NH4HCO3。
(1)C為N元素,在周期表中位于第二周期第VA族;D為O元素,O原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物EDA為NaOH,屬于離子化合物,電子式為,故答案為:第二周期第VA族 ; ; ;
(2)硝酸與氨氣化合生成NH4NO3;Y為過氧化氫,結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,故答案為:NH4NO3;H—O—O—H;
(3) F為NH4HCO3,與足量NaOH的稀溶液混合,離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O,故答案為:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+H2O+NH3·H2O;
(4)氯氣與氨氣相遇有白煙——氯化銨及N2生成,反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,故答案為:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl;
(5) ①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1,②2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①-②得:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) ΔH=(-955 kJ·mol-1)-(-56.9 kJ·mol-1)=-898.1 kJ·mol-1,故答案為:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-898.1 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物?梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\(CuSO4·5H2O) 步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學(xué)式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________。
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,請(qǐng)解釋原因)。
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸化學(xué)式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空:
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸,其pH由大到小的順序是___________ (用化學(xué)式填寫)。
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離的c(H+)___醋酸溶液中水電離的c(H+) ;電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________________(用離子符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol
D. CO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q
C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M
D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。,有___________(填現(xiàn)象)產(chǎn)生; 將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________;
步驟2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________;
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。加入氯化鈣的目的是______________;
已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器c的名稱為_____,作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有___________________(填化學(xué)式)
(2)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯,,則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素,m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì), x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且y可用于配制飲料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑
B. 元素的非金屬性:C>A>B>D
C. B、C、D與A形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn):C>D>B
D. 原子半徑:D>B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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