【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第3周期ⅣA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號分別為__、__，C、D的元素名稱分別為__、__。

（2）寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應方程式：__。

（3）從原子結構的角度分析，A原子與B原子的__相同，C原子與D原子的__相同。

【答案】S O 鈉 鋁 2Na+O2Na2O2 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)判斷元素種類；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應方程式；根據(jù)原子結構分析解答。

（1）短周期是第1、2、3周期，由周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)等，可推出A是硫，B是氧，C是鈉。根據(jù)與的電子數(shù)相同，可得出D為鋁，故答案為：S；O；鈉；鋁；

（2）鈉和氧氣加熱反應生成過氧化鈉，反應方程式：2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2。

（3）S和O都在VIA族，具有相同最外層電子數(shù)；鈉和鋁都是第3周期元素，具有相同電子層數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)；電子層數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。

（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。

（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產(chǎn)物進行檢驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。

（2）C中堿石灰的作用是__。

（3）D處實驗現(xiàn)象為__。

（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。

（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。

a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是_________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途_________。

(4)用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（　�。�

A.x分子中碳原子均位于同一平面

B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應

C.y、z均能與反應生成

D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表，完成下列問題。

(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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