Question

17．用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制l mol•L^-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③⑤②．
（4）實驗中，以下哪些操作可導致所配制的硫酸濃度將偏低BC．
A．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理      B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時，仰視刻度線                      D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）由（2）中操作步驟可知正確的操作順序是①④③⑤②，故答案為：①④③⑤②；
（4）A．容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理，對濃度無影響，故A錯誤；     
B．忘記將洗滌液加入容量瓶，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B正確；
C．定容時，仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；                     
D．定容后搖勻，液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．