Question

對于物質(zhì)的量濃度為1mol．L^-1的H₂SO₄而言，下列不正確的是（　　）

• A、1L溶液里含有2 mol H⁺
• B、0.5L溶液中含49克H₂SO₄
• C、溶液中c（H⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1
• D、溶液中含98克H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、通過n=c?V計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸分子組成分析；
B、通過n=c?V和m=n?M計(jì)算；
C、由硫酸的電離方程式分析；
D、缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：A、n（H₂SO₄）=1mol．L^-1×1L=1mol，一個(gè)硫酸電離出2個(gè)H⁺，因此1L溶液里含有2 mol H⁺，故A正確；
B、n（H₂SO₄）=1mol．L^-1×0.5L=0.5mol，m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，故B正確；
C、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，因此1mol．L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）與c（SO₄^2-）之比為2mol．L^-1：1mol．L^-1=2：1，故C正確；
D、由于不知道溶液的體積，因此無法計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算硫酸的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于溶液中離子的物質(zhì)的量、離子的濃度之比的計(jì)算，熟練掌握c?V=n=

m

M

的應(yīng)用、硫酸的電離方程式是解題的關(guān)鍵．