Question

【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8-2)：(5-3)=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、t3時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、t3時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)一定變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；故選D。