Question

用KClO₃氧化一定濃度的鹽酸，反應方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況．
（2）24.5g KClO₃參與反應時，將有多少摩爾HCl被氧化？此時產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：

分析：（1）氧化還原反應中，根據(jù)化合價的變化來判斷電子轉移情況；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，可根據(jù)方程式計算生成氯氣的體積，反應中當有6molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有5molHCl被氧化．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為0價，失去5個電子，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉移數(shù)=5，電子轉移情況為，
答：電子轉移情況為：；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，反應中當有6molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有5molHCl被氧化．
   KClO₃ +6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O      被氧化HCl
   1mol      6mol         3×22.4L    5mol 
   0.2mol                 V           n
被氧化的n（HCl）=

0.2mol×5mol

1mol

=1mol；
V（Cl₂）=

0.2mol×3×22.4L

1mol

=13.44L，
答：被氧化的HCl的物質的量為1mol，生成的氯氣在標準狀況時的體積為13.44L．

點評：本題考查氧化還原反應的分析及相關計算，把握物質的量應用于化學方程式的計算方法，結合化合價的變化進行計算，題目難度不大．