Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol
• C、當通入Cl₂ 2mol時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答： 解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；
C．當通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；
D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確圖象中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合離子反應(yīng)先后順序解答，注意各個物理量之間的關(guān)系，題目難度中等．