【題目】常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是( )
A. SO2與O2 B. NO2與NO
C. O2與N2 D. NO與O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗:
I.甲同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗驗證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
已知:CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________。
(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康,各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。
(3)A中導(dǎo)管的作用為_____,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是_______。
(4)證明有H2存在的實(shí)驗現(xiàn)象是_________。
II.為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大
C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路
D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( 。
鐵被腐蝕由快到慢的順序是
A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤
C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A. K的大小與起始濃度有關(guān)
B. 溫度越高,K值越大
C. K值越大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大
D. K值越大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液:S2-、K+、HCO3-、Na+
C.酸性溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中:Na+、H+、SCN-、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時測得平衡常數(shù)為K1;保持溫度不 變,將容器體積減小一半,當(dāng)達(dá)到新平衡后,測得Y的濃度為原來的1.6倍,平衡常數(shù)為K2,則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動,K2>K1
B. 新平衡時Y的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動K1>K2
C. 新平衡時,Z的濃度大于原平衡2倍,K1=K2
D. 反應(yīng)過程中,化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大,K1=K2
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