【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）
A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨氣 D. 二氧化硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；
②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；
④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。
請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的結構示意圖________，D微粒的結構示意圖_________。
(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（ �。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應I :2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2
(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:
①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數K=______。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示:
圖中A點處NO的轉化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數變大 B.副反應增多
C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數較大的是_______； 判斷的依據是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）
(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。
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