已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

(1)上述正向反應(yīng)是：________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)．

試回答下列問題

(3)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)K1；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)K2

則K、K1、K2之間的關(guān)系是：________．

(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________．

(5)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5 mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y＝________．

(6)在VL密閉容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842 kJ(已知CO燃燒為283 kJ/mol，H2燃燒熱為286/kJmol)，則T℃平衡常數(shù)K＝________．

答案：
解析：

　　(1)放熱

　　(2)BCE

　　(3)K＝K1/K2

　　(4)75％

　　(5)y＝x

　　(6)4/9


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①CO(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設(shè)ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（   ）。

A. 任何溫度下都是非自發(fā)變化     

B. 高溫下是自發(fā)進(jìn)行

C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 

D. 低溫下是自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)在上圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ????? ；

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。

（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）                                 的焓變。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖。

根據(jù)題意回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ；

升高溫度，K值           （填“增大”、“減小”

或“不變”）。

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) ＝                 。

③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是            。

a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時(shí)n(H2) /n(CH3OH)增大

④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是：                                   （寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；

C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是         :

（3）8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正         v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

 

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