（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結構示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是              ，酸性最強的化學式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是           
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是                    

（1）鈉 第三周期 第ⅡA族 鋁原子結構示意圖（2）溴化鈉電子式（3）He    (4)  NaOH    HBrO4   HF   (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O

解析試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名稱是鈉；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其結構示意圖為：。（2）Na與Br2形成化合物NaBr的電子式是。（3）F元素是氦，其元素符號是He。（4）在上述七種元素中，元素的金屬性最強的是Na，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。非金屬性最強的元素是F，但是F無含氧酸。除此之外非金屬性最強的是Br，酸性最強的化學式是HBrO4；非金屬性最強的元素是F，元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強。所以最穩(wěn)定的化學式是HF。（5）Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應。Al(OH)3與NaOH反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。
考點：考查元素的推斷、位置、性質(zhì)及物質(zhì)的電子式、結構簡式、化學方程式的書寫的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。

 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）寫出C的氧化物的一種用途：        
（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是       
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是        (填標號)。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力      (填“增強”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝      (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各組原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（  ）

A．Li，F(xiàn)B．Na，Cl C．Na，F(xiàn) D．Mg，O

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