【題目】下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是

A. CB. C4H10C. C5H12D. C2H6

【答案】D

【解析】

純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)化學(xué)式分析是否存在同素異形體和同分異構(gòu)體進行解答。

A項、C可以表示金剛石，也可以表示石墨，二者互為同素異形體，故A錯誤；

B項、C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷，兩者互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C項、C5H12可以表示正戊烷，也可以表示異戊烷，還可以表示新戊烷，三者互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D項、C2H6是乙烷的分子式，只代表乙烷，一定是純凈物，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為______________。

（3）反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學(xué)設(shè)計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程為：______________ → ______________ (用化學(xué)式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論不正確的是

A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2

C. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl－

D. 加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含H＋和HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烴①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它們的沸點由高到低的排列順序是

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是

A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互為同位素

C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè)；亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____點。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是( )

A

B

C

D

物質(zhì)

Fe2O3

SO2

Si

Na2O

用途

作紅色涂料

防腐劑

作半導(dǎo)體材料

作供氧劑

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案