19．如圖所示裝置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若當打開活塞時，燒杯中的蠟燭燃燒得更旺，請回答：
（1）儀器A、C中盛放的物質(zhì)名稱是
A鹽酸                     
C過氧化鈉
（2）寫出B中反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）寫出C中反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 B中隔板上放的是石灰石，若當打開活塞時，燒杯中的蠟燭燃燒得更旺，說明B中上火車氣體與C中物質(zhì)反應生成氧氣，則C應為過氧化鈉，A中所加入液體可為鹽酸等，以此解答該題．

解答 解：B中隔板上放的是石灰石，若當打開活塞時，燒杯中的蠟燭燃燒得更旺，說明B中上火車氣體與C中物質(zhì)反應生成氧氣，則C應為過氧化鈉，A中所加入液體可為鹽酸等，
（1）由以上分析可知A中盛放物質(zhì)為鹽酸，C中盛放物質(zhì)為過氧化鈉，故答案為：鹽酸；過氧化鈉；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點評 本題考查二氧化碳的制備以及過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下是電化學原理的應用問題．
（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖1為電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
②負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）如圖2中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
①直流電源中，M為正極．
②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
③此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，水既不做氧化劑、又不做還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A．鈉和水反應B．過氧化鈉和水反應
C．氧化鈉和水反應D．二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．  試計算：
（1）取出這種鹽酸10mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．  
（2）在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C．由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價氧化物對應的水化物
C．金屬性：D＞C
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．c（CH3COOH）/c（H+）       B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/KW                 D．c（H+）/c（OH-）
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

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