12．如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與KI、NaBr作用生成I2、Br2，將Fe2+氧化為Fe3+，氯氣能與水反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，結(jié)合反應的顯現(xiàn)和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤；
B．C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，故B錯誤；
C．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，故C錯誤；
D．e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，學習中注意相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、鐵、鈦等元素的化合物廣泛應用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖1所示的兩種常見堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b）

（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a  cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）檢驗C中陰離子的方法：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應
C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質(zhì)的濃度不變                            
 b．容器內(nèi)氣體壓強不變
c．容器內(nèi)氣體密度不變                          
d．容器內(nèi)氣體顏色不變
e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變  
f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高
D．含陰離子的化合物一定有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都顯黃色，其中A為銀白色質(zhì)軟的低熔點金屬單質(zhì)，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，而B與水反應生成的氣體可供給呼吸，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2 NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

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