【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。
(2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。
(4)滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時顏色變化是____________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____。
【答案】ECDBAGF或ECBADGF 0刻度或0刻度一下某一具體位置 充滿標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 100mL容量瓶 9 無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色 乙 偏小 8.40mol/L
【解析】
(1)滴定的操作步驟為:驗(yàn)漏→水洗→潤洗→裝液→讀數(shù)→滴定→讀數(shù)→計(jì)算;故正確的操作順序?yàn)?/span>ECDBAGF或ECBADGF;
(2)裝液之后,讀數(shù)前應(yīng)將液面調(diào)至0刻線或0刻線以下,并使尖嘴處充滿溶液,若尖嘴處有氣泡,則需要將氣泡排出;
(3)題中說明需要配置100mL稀H2SO4溶液,故需要使用100mL容量瓶來配制;
(4)滴定終點(diǎn)是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不變色,此時溶液的pH約為9(酚酞的變色范圍為8.2-10.0);
(5)NaOH應(yīng)裝入乙(堿式滴定管)中;
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,會使得V(堿)偏小,根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿)×V(堿)可得知,c(酸)偏;
(7)25.00mL H2SO4中,n(H2SO4)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.14molL-1×15.00×10-3L=0.0021mol,則100mL H2SO4中,n(H2SO4)=×0.0021mol=0.0084mol,故1mL H2SO4的濃度為=8.40mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式______________
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度,同體積的CH3COONa與NaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
①25℃時,濃度均為0.01 mol·L-1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)
②25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____。
(4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)____c(Cl-)(填“>” 、“<” 或“=” );用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是( )
出現(xiàn)環(huán)境 | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連 | 犧牲陽極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則混合后溶液顯_____性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序_____(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____,ν(B)=_____,此時A的分解率為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;
(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)請寫出由CH3OH生成D的化學(xué)方程式__________。
(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1:1:2:6,則H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)寫出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機(jī)試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有_________。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_________、_________。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。
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