【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H++2e=H2 BFe2++2e=Fe

C2H2O+O2+4e=4OH DFe3++e=Fe2+

【答案】C

【解析】

試題分析:中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4 e-═4OH-,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng),現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為( )

A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ( )

分子晶體中都存在共價(jià)鍵

在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

金剛石、SiC、NaFNaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示),已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn),則每個(gè)Ti4+12個(gè)O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是:

A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中,硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題:

(1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_______(填序號)。

A.礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.接觸室中不使用很高的溫度

D.凈化后爐氣中要有過量的空氣

E.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(2)若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下,向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,此時(shí)體積為10L,在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下,從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是_______

②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

(3)工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:

①已知陽極的反應(yīng)為:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是:__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻F湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示):____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是a~m九種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

p

……

(1)m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

(2)d元素在周期表中的位置為__________________________

(3)b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________

(4)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號填寫)。

(5)f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式)。

(6)p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

_____________________________

(7)c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________

(8)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_______________(選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )

A.SO2 B.Na2CO3 C.氯水 D.NaClO

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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是

A.Fe B.SO2 C.KMnO4 D.濃H2SO4

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