Question

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是__________________

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為_______________________

（3）已知SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________

（4)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應放入的試劑是__________

（5）若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】球形冷凝管4H++2Cl-(濃)+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2與水反應，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解飽和食鹽水0.500或50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-

【解析】

（1）儀器c是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

（2）實驗室氯氣制備的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子反應方程式為：4H++2Cl-(濃)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：4H++2Cl-(濃)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）SOCl2與水反應的方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生，故答案為：SOCl2與水反應，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制AlCl3的水解；

（4）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，按氯氣的流向，應先經(jīng)過飽和的食鹽水除去其中的HCl，然后經(jīng)過濃硫酸洗氣除去水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；

（5）消耗氯氣為0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為4.76g÷（0.08mol×119g/mol）×100%=50%，故答案為：50%；

（6）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亞硫酸根離子，為排除亞硫酸根離子對氯離子的干擾，應先加入硝酸鋇將亞硫酸根離子轉化為硫酸鋇而除去，故答案為：取少量W溶液于試管中，加入過量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說明有Cl-。