【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)儀器a 的名稱是_______,裝置b 的作用是__________。
(2)實驗室制取SOCl2 時,所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“進(jìn)水”或“出水”)口,本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。
(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。
(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為1120 mL,最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。
(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設(shè)計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中存在Cl-__________________。
【答案】 球形冷凝管(或冷凝管) 吸收Cl2、SO2(防止污染空氣),防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解 進(jìn)水 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl等酸性物質(zhì),抑制AlCl3水解 過濾、蒸餾 56.8% 取待測液于潔凈試管中,加稀硝酸酸化,再加入過量硝酸鋇溶液,靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在Cl-
【解析】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,用飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備,同理用濃硫酸干燥制得的二氧化硫氣體,干燥純凈的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反應(yīng)制得SOCl2,SO2+C12+SCl2=2SOCl2,SOCl2易水解,氯氣和二氧化硫污染空氣,不能直接排放,故冷凝管上連接的盛有堿石灰的干燥管,實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物蒸餾得到產(chǎn)品。
(1)儀器a為球形冷凝管,裝置b的作用是吸收Cl2、SO2(防止污染空氣),防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解,故答案為:球形冷凝管(或冷凝管);吸收Cl2、SO2(防止污染空氣),防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解;
(2)二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,固液加熱型,故為⑥,飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備,用⑦,同理用濃硫酸干燥制得的二氧化硫氣體,干燥純凈的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反應(yīng)制得SOCl2,除雜干燥為充分,導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,則連接順序為:⑥→→→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦,故答案為:→→⑨→⑩;⑩←⑨←⑦;
(3)采用逆流發(fā),故冷凝管口③為進(jìn)水口;實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:進(jìn)水;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)根據(jù)題意SOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明生成HCl和二氧化硫,SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl等酸性物質(zhì),抑制AlCl3水解,因此將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,故答案為: SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl等酸性物質(zhì),抑制AlCl3水解;
(5)實驗結(jié)束后,首先將三頸燒瓶中的難溶物過濾除去,根據(jù)氯化亞砜沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,再采用分餾的方法即可將之分離;消耗氯氣為=0.05mol,由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,生成0.10molSOCl2,則SOCl2的產(chǎn)率為×100%=56.8%;故答案為:過濾、蒸餾;56.8%;
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無色溶液,含亞硫酸根離子和氯離子,檢驗溶液存在的Cl-的方法是取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-;故答案為:取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.CuO→CuSO4B.KClO3→O2C.Fe→Fe2O3D.CO2→CO
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【題目】下列各組中的離子,不能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、H+、SO42-、Cl-
C.Na+、Cu2+、OH-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、ClO-
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是
A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電
B.在溶有 1mol 氫氧化鐵的膠體中,含有 NA 個氫氧化鐵膠粒
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體
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【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g) 2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
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【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì) | 品紅溶液 | 濃硫酸 |
D | 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,下列選項不正確的是( )
A.已知A-+H2B(過量)= HA+HB- , 則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液pH=a , 則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a mol/L
C.將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 , 可加入CuO
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是______。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。
(4)試劑Y為_______。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______。
(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
②將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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