NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的��；
C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)；
D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過(guò)在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀來(lái)證明，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣在點(diǎn)燃條件下可與鐵反應(yīng)，且潮濕的氯氣也可與鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．生成純堿的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)都不變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以氯化鈉的性質(zhì)和用途為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
C、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為l.7 g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4L
C、2.4 g鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、1L 1mol/LNaCl中含有的離子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定一定量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A、氣體分子的大小
B、氣體分子的質(zhì)量
C、氣體分子間平均距離大小
D、氣體分子間作用力大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾
B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為
 
．
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是
 
．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2NA
D、電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
②5.6gFe和足量的濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定失去2NA個(gè)電子  
④常溫常壓下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目一定小于0.5NA
⑤1mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為0.5NA
⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1NA
⑦ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA
⑧7g聚乙烯中含有NA個(gè)C-H鍵．
A、①④⑧B、①②④
C、①③⑧D、①⑤⑦

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