【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價(jià)金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

【答案】D

【解析】

A.Cl2具有強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬化合，對(duì)于具有多種化合價(jià)的金屬元素，可以使該金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，A正確；

B.新制氯水中含有HCl，HCl電離產(chǎn)生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；

C.Cl2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大c(Cl-)的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣的反應(yīng)，同時(shí)溶液中的水可以溶解HCl氣體，故欲除去Cl2中的大量HCl氣體，將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；

D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí), 人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào),如下圖所示。

(1)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子的電子云形狀為__________。

(2)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見(jiàn)離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。

(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)在區(qū)中,第2周期VA族元素原子價(jià)電子排布圖為__________。

(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)?/span>__________區(qū)中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用98%的濃硫酸制取并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是

A. 裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

B. 若裝置B中裝有品紅溶液，觀察到B中溶液紅色褪去，則說(shuō)明具有漂白性

C. 若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說(shuō)明具有還原性

D. 裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) Pb的價(jià)層電子排布圖為：____________；

(2)GeC14的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________。

(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如下圖所示。

①的沸點(diǎn)依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中化學(xué)鍵的離子性__________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”，下同)、共價(jià)性__________。

(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中，其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對(duì)原子質(zhì)量為M)與可形成類似化合物，但X只填充形成的八面體間隙的一半，此化合物的化學(xué)式為：__________，其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是______；B中所含官能團(tuán)的名稱是______。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。

（3）G的分子式為______。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______。

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案