Question

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機(jī)合成材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂=4BN+Na₂O+4H₂O+2CO₂↑
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是

 

．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為

 

；尿素分子中處于同一平面的原子最多有

 

個(gè)．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合．答：

 

（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道．并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無法進(jìn)入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：

 

．
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進(jìn)行分離的是

 

．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是

 

；
②B-BN晶體中，每個(gè)硼原予形成

 

個(gè)共價(jià)鍵．這些共價(jià)鍵中，有

 

個(gè)為配位鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷π鍵和σ鍵數(shù)目；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷；
（3）根據(jù)微粒間作用力判斷；
（4）①根據(jù)微粒間作用力判斷；②根據(jù)題目給出的信息判斷；
（5）①根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)判斷雜化類型；②根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)判斷．

解答： 解：（1）第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下，逐漸減小，位于周期表右上方的元素第一電離能大，又由于N＞O，故答案為：N；
（2）分子內(nèi)只含一條雙鍵，即只含一條π鍵；相鄰原子之間均存在σ鍵，數(shù)目為7；碳氧雙鍵及相連的原子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，與每個(gè)N相連的H可能共平面，故答案為：1：7；6；
（3）由于存在的微粒為分子，應(yīng)從分子間作用力方面考慮，H與N相連，且分子內(nèi)還含有極性較強(qiáng)的C、O雙鍵，可以想到分子間可形成氫鍵，故答案為：氫鍵；
（4）①微粒為分子，不具備形成分子間氫鍵的條件，只能考慮到作用力為范德華力，故答案為：范德華力；
②不含支鏈的分子可通過，含有支鏈的分子不能通過，可得到答案；A．都不含支鏈，不可分離；B、丁烷不含支鏈，異丁烷含有支鏈，可以分離；C、異戊烷和新戊烷都含有支鏈，不可分離；D、氯化鈉和氯化鉀均以離子形式存在，二者相同，不可分離；故答案為：B；
（5）①與石墨結(jié)構(gòu)相似，石墨中C以sp²雜化，故答案為：sp²；
②結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石中，C原子形成4條共價(jià)鍵；B原子最外層有3個(gè)電子占據(jù)3條雜化軌道，只能形成3條共價(jià)鍵，還有一條空軌道，形成配位鍵，故答案為：4、1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等．