12．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的有（　�。�
A．濃硫酸表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．濃硫酸表現(xiàn)出吸水性D．濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

分析 濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，自身被還原成二氧化硫，由此分析解答．

解答 解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，將蔗糖氧化為二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以AC錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示：苯環(huán)側(cè)鏈烴基為鏈狀，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1mol漆酚與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是除去雜質(zhì)減少硝酸鍶的溶解損失．
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為800g．
Ⅱ．Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時(shí)Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）82.49%（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化，改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為：②-③①⑤④（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰 ，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2與H2O反應(yīng)時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．價(jià)電子數(shù)：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到羧酸的分子式為（　�。�
A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物．它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)制得的．其反應(yīng)原理如下：
+$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH3COOH
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥．有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如表：
名稱式量性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度
水乙醇乙酸乙酯
水楊酸138白色結(jié)晶粉末、無臭157～159211溶易溶易溶
醋酸酐102無色液體、易燃、有醋酸味-73.1138.6易溶溶易溶
乙酸水楊酸180白色針狀結(jié)晶135321.4冰水微溶、熱水可溶易溶微溶
制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）濃磷酸的作用是催化劑．步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在75～80℃．
（2）向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水楊酸和醋酸酐等雜質(zhì)，同時(shí)減少乙酰水楊酸因溶解而造成的損失．
（3）驗(yàn)證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是測定產(chǎn)品熔點(diǎn)．
（4）精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91g，則其產(chǎn)率為66%，造成產(chǎn)率低的原因可能有反應(yīng)溫度沒有控制好（或粗產(chǎn)品回流時(shí)的溫度過高，造成產(chǎn)品水解發(fā)生副反應(yīng)等）（任寫一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氯化鐵和氯化銅溶于足量水形成的溶液中含有0.8mol氯離子，且溶液中銅元素物質(zhì)的量為鐵元素的一半．現(xiàn)要使原溶液中的金屬陽離子都轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，需加鐵粉（　�。�
A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g

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同步練習(xí)冊答案