【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達(dá)到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大1倍1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，實際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動.

平衡向逆反應(yīng)移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，A正確；增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b>c+d，B錯誤；密閉容器的容積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，C錯誤；化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，向左移動，D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗、現(xiàn)象、所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

選項

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

A

將稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中

在空氣中放置一段時間后溶液呈藍(lán)色

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

B

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由淺綠色變棕黃色

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C

向氯水中加入適量NaOH溶液

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D

將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中

溶液由無色變?yōu)榧t色

S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

圖a 圖b

A. 該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B. 利用干電池，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

C. 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離

D. 廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如下：

⑴ 寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

⑵ “除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是________。

⑶ “除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是________。

⑷ 寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑸ 檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量，下列對錐形瓶中現(xiàn)象的預(yù)測符合實際情況的是

選項

錐形瓶

分液漏斗

預(yù)測現(xiàn)象

A

酸性KMnO4溶液

H2O2溶液

溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

B

Na2S溶液

久置氯水

生成淡黃色沉淀

C

Fe(OH)3膠體

鹽酸

產(chǎn)生紅褐色沉淀

D

Na2CO3溶液

H2BO3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補充缺少了的必需元素，應(yīng)添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

（3）根據(jù)計算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如圖所示

G．燒杯未進(jìn)行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性

C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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