（5分）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO2 + 4HCl (濃) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是          
⑵在反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                   
⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為                
（5分）（1）MnCl2（1分）；
        （2）               失2e-
               MnO2 + 4HCl ="==" MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2分）（3）4.48L （2分）
得2e-               
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列物質(zhì)都能氧化H2S，它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是     
A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72—D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，第16屆中國廣州亞運會在上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+ P-- P2O5+ KCl(未配平)，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（     ）
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；       元素被氧化；       ________是氧化產(chǎn)物；7mol HCl參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____mol.
⑵反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。
(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。
A．氧化性      B．氧化性和酸性  C．酸性      D．還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列對此反應(yīng)的說法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2︰1
B．若在標準狀況下產(chǎn)生11.2 LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
C．上述反應(yīng)說明：I2的還原性強于Cl2
D．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．被氧化的HCl為0.5 molB．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 molD．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1：3B．4：3 C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O72－離子還原為Cr3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，則
A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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