【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A. 放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，據(jù)此判斷；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此分析；

C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，K值不變，；

D. 增加生成物的量，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷。

A. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，K值不變，與NO的物質(zhì)的量的變化無關(guān)，C項(xiàng)正確；

D. 增加生成物的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 太陽能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物的知識(shí)貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)，通過《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書的學(xué)習(xí)更是加深了對(duì)它們的認(rèn)識(shí)。

(1)亞磷酸是二元弱酸。已知：

求 ______________

(2)亞磷酸溶液與硝酸銀溶液混合生成單質(zhì)銀和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

(3)關(guān)于溶液，下列表達(dá)正確的是_____

A.

B.

C.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開(或生成)1 mol 某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�；瘜W(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

A—A

B—B

A—B

生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1） 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。

（2）寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的化學(xué)方程式 ___________。

（3）酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3更好，其優(yōu)點(diǎn)是________。

（4）磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____。

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32-)=____mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積增大至2V后，下列說法不正確的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)N2O4分子數(shù)減小

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號(hào))。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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