【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

A.氫化物沸點(diǎn)：W＜Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y2X3與化合物YZ3所含化學(xué)鍵類型相同

D.X與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，解得：n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及元素周期律分析解答。

由上述分析可知：W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。

A．W為N元素，氨氣分子之間可形成氫鍵，氨氣的沸點(diǎn)比HCl高，即沸點(diǎn)：W＞Z，故A錯(cuò)誤；

B．Y為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，酸性很弱，W為N，最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，是強(qiáng)酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；

C．Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，AlCl3為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；

D．X為O元素、W為N元素、Z為Cl元素，X與W形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，X與Z形成的化合物有ClO2、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C.皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，容器底部有固體析出

D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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【題目】25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.當(dāng)c(HC2O4-)=0.1 mol/L時(shí)，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B.當(dāng)c(HC2O4-)＞a mol/L時(shí)，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。

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【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

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A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+

D. 在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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