難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
B

試題分析：A、因?yàn)樵诓煌臏囟认拢胶馐遣灰粯拥�，因此在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同，正確；B、在提純過(guò)程中，一開(kāi)始S2 的量不斷的增多，但是后期S2 的量不斷減少，錯(cuò)誤；[C、在一定溫度下，平衡常數(shù)是定值該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大，正確；D、在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)K=
B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
 
鈉
 
鉀
B
相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
氨氣的濃度
活性一般的催化劑
活性高的催化劑
D
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO3物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時(shí)達(dá)平衡：時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D．反應(yīng)方程式中x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
A．②④B．②C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




A．
B．
C．
D．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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