【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
⑥E、C同主族,且E比C多兩個電子層,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.
試回答:
(1)A在元素周期表中的位置___,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___,化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。
(2)C的某種簡單陽離子,其原子核中含22個中子,其化學(xué)符號為___;元素D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為___。
(3)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應(yīng)為:___(用元素符號表示)。
(4)寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式:___。
【答案】第二周期第ⅥA族 K+ HIO4 Cs>K>Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑
【解析】
A、B、C、D、E五種元素它們的質(zhì)子數(shù)依次增多,①A的核電荷數(shù)大于2可形成氫化物H2A該氫化物在常溫下是液體則A為氧元素;②A和B兩元素可形成B2A3化合物該化合物既能溶于強酸又能溶于強堿則B為鋁元素;③B為鋁元素,C+離子比B3+離子多8個電子則C為鉀元素;④C與D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為碘元素;⑥C為鉀元素在周期表中E處于C的下兩個周期E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1則E為+1價金屬與鉀元素同主族,則E為Cs元素,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,A為O元素,是第8號元素,位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,B為Al元素,核電荷數(shù)為13,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,D為I元素,化合物NH4I為離子化合物,電子式為,故答案為:第二周期第ⅥA族;;;
(2)C為K元素,質(zhì)子數(shù)為19,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,K的某種簡單陽離子,其原子核中含22個中子,其化學(xué)符號為K+,故答案為:K+;
(3)同一周期元素金屬性從左至右依次減弱,則金屬性:Na>Al,同一主族元素金屬性至上而下金屬性依次增強,則金屬性:Cs>K>Na,因此金屬性:Cs>K>Al,故答案為:Cs>K>Al;
(4)B為Al元素,Al單質(zhì)具有兩性,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)Cs還原性很強,可將冷水中的氫還原為氫氣,其離子反應(yīng)方程式為2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑,故答案為:2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是( )
A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HCl
B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2
C.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-
D.③中濃H2SO4被還原成SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答以下問題:
①下列敘述不正確的是___。
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則電極反應(yīng)式為:a極__,b極___。
(2)以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①電池放電時Na+移動方向是:__(填“從左向右”或“從右向左”)。
②電極b采用MnO2,MnO2的作用是__。
③該電池的負極反應(yīng)為:__。
④每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。(X、Y、Z、M、N、P為代號,不為元素符號)則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較穩(wěn)定
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進行生物煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
下列說法不正確的是
A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間
B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原
C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶
D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為_______,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______;
(2)請寫出F中含氧官能團的名稱_______;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______;
(4)寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式_______。
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