在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；原電池總反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：
 
L．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）原電池中活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，鐵作正極；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）鐵片和銅片與稀硫酸組成的原電池中，銅為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；
（2）鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，鐵作正極，所以銅極流向鐵極；負(fù)極上銅失電子生成銅離子，所以電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，當(dāng)電路中通過了1mol的電子時，生成1molNO2，體積為22.4L．
故答案為：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現(xiàn)象．難度不大，易錯的是（2）題正負(fù)極的判斷，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型判斷正負(fù)極．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應(yīng)完全．計算：
（1）原H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量
 
；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
 
；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積
 
；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答以下問題，其中（1）、（2）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（3）（4）按題目要求回答：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，除稀有氣體外，原子半徑最大的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式
 
．
（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于加聚反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B級）
把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層色的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；立即把它插入到乙醇里，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是
 
；乙的化學(xué)式是
 
．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）甲與乙之間也能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時還生成另外兩種單質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：
甲溶液
 
；乙溶液
 
；丙溶液
 
；
（4）列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
 
；（有解題過程）
（5）電極d的質(zhì)量變化是
 
g．

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