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用質量分數(shù)為98％的濃硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻

回答下列問題

(1)若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm3，則該濃硫酸的物質的量濃度為________，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是________(小數(shù)點后保留一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 ml　B．20 ml　C．50 ml　D．100 ml)

(2)第③步實驗的操作是________________．

(3)第⑤步實驗的操作是________________．

(4)為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作________，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________．

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．

D．定容時俯視溶液的凹液面________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是
向容量瓶內加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
向容量瓶內加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

（3）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
冷卻至室溫
冷卻至室溫
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

C．定容時仰視容量瓶刻度線
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
（填代號）．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
①
①
．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到
500
500
 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒
引流
引流
．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和
玻璃棒
玻璃棒
2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度
1-2
1-2
cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將
偏高
偏高
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取
5.4
5.4
mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取
5.4
5.4
mL濃硫酸；應選擇
10
10
mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
①④③⑤②
①④③⑤②
．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏
大
大
 （填大或�。�

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：058

欲用質量分數(shù)為98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．

(1)選用的主要儀器有________．

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．

A．用量筒量取一定體積的濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．加蒸餾水至距刻度2～3 cm時，改用膠頭滴管加水至刻度

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液一并轉移至容量瓶，搖勻

E．在燒杯中稀釋濃H2SO4

F．靜置，待溶液恢復至室溫后，將溶液轉入容量瓶

G．將所配溶液轉移至潔凈干燥的試劑瓶，并貼上標簽

其操作正確的順序依次為________．

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為________mL．

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒應選用________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取會使?jié)舛萠_______．

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是________，若攪拌過程中有液體濺出會使?jié)舛绕玙_______．

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應________，否則會使?jié)舛萠_______；并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛萠_______．

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視結果會使?jié)舛萠_______；仰視則使?jié)舛萠_______．

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