Question

為了配制NH

+ 4

的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　�。�
①適量的HCl；   ②適量的NaCl；      ③適量的氨水；  ④適量的NaOH．

• A、①②
• B、③
• C、③④
• D、④

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據此分析．

解答： 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故①錯誤；
②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故②錯誤；　　　　
③加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④加入適量NaOH，會發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故④錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．