在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時，若恒溫恒壓條件下分別充入NH3和N2對平衡會產(chǎn)生什么影響？請說明理由．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡狀態(tài)時，恒溫恒壓條件下分別充入NH3和N2時，導(dǎo)致其濃度增大，依據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響分析．
解答： 解：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時，若恒溫恒壓條件下充入NH3，因?yàn)榘睔鉂舛仍龃�，�?jù)勒夏特列原理，平衡向氨氣濃度減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；若恒溫恒壓條件下充入N2，因?yàn)榈獨(dú)鉂舛仍龃�，�?jù)勒夏特列原理，平衡向氮?dú)鉂舛葴p小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，
答：充入NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因?yàn)槌淙氚睔鈺r氨氣濃度增大，據(jù)勒夏特列原理，平衡向氨氣濃度減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；
充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，因?yàn)槌淙氲獨(dú)鈺r氮?dú)鉂舛仍龃�，�?jù)勒夏特列原理，平衡向氮?dú)鉂舛葴p小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動．
點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，濃度對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3-的數(shù)目是（　�。﹤�．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B、鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
D、已知中和熱為57.3 kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
D取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
 
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用
 
（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用
 
滴定管，能否用水代替苯
 
，理由是
 
．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
，其中水為
 
劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
 個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2和
 
體積的CO氣體混合，才能配成密度為1g/L的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙原子分子物質(zhì)的量相同時，其原子數(shù)也相同，比如：兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．請解釋原因．

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同步練習(xí)冊答案