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【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知b﹣a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素.下列說法正確的是( )

A.線段Ⅱ表示Br的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3的變化情況,其中IO3增加了5moL.
C.a=6
D.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

【答案】C
【解析】解:A.根據分析可知,線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl , 不是氧化溴離子,故A錯誤;
B.線段IV表示一種含氧酸,且I和IV表示的物質中含有相同的元素,該元素為I元素,a﹣b段I2被Cl2氧化,已知碘單質的物質的量為1mol,反應消耗氯氣的物質的量為b﹣a=5mol,根據電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價為: =+5價,則該含氧酸為HIO3 , 即:線段Ⅳ表示IO3的變化情況,IO3增加了2moL,故B錯誤;
C.由分析可知,溶液中n(Br)=2n(Fe2+)﹣n(I)=2×4mol﹣2mol=6mol,根據2Br+Cl2=Br2+2Cl可知,溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確;
D.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I):n(Br)=2mol:6mol=1:3,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 木炭燃燒:C + O2CO2

B. 煅燒石灰石:CaCO3 CaO + CO2

C. 鐵的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D. 電解水: 2H2O 2 H2 ↑ + O2

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【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關現象及結論的說法正確的是(

A.試管①中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色,說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀,說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性

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【題目】利用下圖裝罝制取ClO2,并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2種高效氧化劑、漂白劑)。己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

完成下列填空:

1裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

2裝置③的作用是_____________________。

3裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②___;___④低于60℃干燥,得到成品。

4裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質,從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾:③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

5①亞氯酸鈉純度測定:準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液,恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)則該樣品中NaClO2的質量分數為___。

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【題目】A,B,C,D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數是周期數的三倍,B原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B與A能生成化合物BA2 , C與A生成化合物CA2 , A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同,都與氖原子的電子層結構相同,D 的單質與A 的單質在不同條件下反應,可生成D2A或D2A2 . 請回答
(1)寫出元素符號B:C:
(2)BA2的電子式 , BA2分子中化學鍵屬于鍵..
(3)D2A2的化學式 , 灼燒這化合物火焰呈色.
(4)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子結構示意圖

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【題目】根據所給信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時,因FeSO4溶液放置時間較長,導致測定結果(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(2)過氧化鈉的電子式
(3)選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時,玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強,由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)濃硝酸久置變黃
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式

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【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A,B,發(fā)生如下反應:A+2B=3C.經2min后,A的濃度從開始時的1.0molL1 降到0.8molL1 . 已知反應開始時B的濃度是1.2molL1 . 則:2min末B的濃度 , C的物質的量 . 2min內,用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即V(A)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是

A. 實驗臺上的酒精燈被碰翻著火,立即用濕抹布撲滅

B. 用嘴吹滅酒精燈

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽,用水沖入下水道

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【題目】反應A (g)3B (g)2C (g)2D (g),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是

A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)

C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)

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