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5．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

分析 A．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應方向移動；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡．

解答 解：A．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，C的物質的量減小大于混合氣體總物質的量減小，故C的物質的量百分含量降低，故A錯誤；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，C的物質的量減小大于混合氣體總物質的量減小，故C的物質的量百分含量降低，故B錯誤；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，平衡向正反應方向移動，故C的物質的量百分含量增大，故C錯誤；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質的量百分含量不變等于w，故D正確；
故選D．

點評 本題考查等效平衡、化學平衡影響因素等，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．2g氫氣所含原子數目為NA
C．1mol Al3+含有核外電子數為3NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時，1kg 乙醇充分燃燒后放出29714.2   kJ熱量．
（2）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：1，1-二甲基乙醇B．有機物CH3CH=CHCH2OH的鍵線式為：
C．乙醇分子的球棍模型：D．氨基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
D．每生成1mol K2FeO4轉移電子的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷
B．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質都可發(fā)生變性
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關化學用語正確的是（　　）
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式D．乙烯的結構簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10-3mol/L．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為4800 mol．（以下計算結果均保留兩位小數）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

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