Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H^＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是             。
（6）將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是                           。

Answer 1

（1）b>a>c　（2）b>a＝c�。�3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b�。�5）a＝b＝c　a＝b>c�。�6）c>a＝b

解析試題分析：（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），則當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是b＞a＞c；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c；（3）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以當(dāng)三者c(H^＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；（5）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c；反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a＝b>c；（6）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋相同倍數(shù)，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，稀釋相同的倍數(shù)時，其pH由大到小的順序為a=b＞c。
考點：考查強弱電解質(zhì)的比較。