【題目】濾紙的孔徑約為10-7m。下列分散系中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙的是(

A.NaCl溶液B.渾濁的石灰水

C.Fe(OH)3膠體D.稀豆?jié){

【答案】B

【解析】

ANaCl溶液,屬于溶液,粒子直徑小于10-9m,能通過(guò)濾紙,故A不選;

B.渾濁的石灰水,屬于懸濁液,而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒,不能透過(guò)濾紙,故B選;

CFe(OH)3膠體屬于膠體分散系,粒子直徑小于10-7m,能通過(guò)濾紙,故C不選;

D.稀豆?jié){屬于膠體分散系,粒子直徑小于10-7m,能通過(guò)濾紙,故D不選;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡后氨氣的分解率為×100%

B.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。

圖1 圖2

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________。

(2)t4~t5階段改變的條件為_(kāi)_______,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t4~t5

t5~t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1______(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______(用“>”“<”或“=”連接)。

(3)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

(4)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等,a、b、c要滿足的條件為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、YZW為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1,0.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N20.2 mol·L1H20.6 mol·L1

B. N20.15 mol·L1

C. N2、H2均為0.18 mol·L1

D. NH30.4 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述中錯(cuò)誤的是(

A.無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸

B.乙酸不能與水互溶

C.乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體

D.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) B. 油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D. 蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

(1)SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為_____________。

(2)裝置Y的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O===H2SO42HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)________g·L1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】衣藻是一種單細(xì)胞植物,生活在淡水中。某植物學(xué)家用衣藻進(jìn)行了甲、乙兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)前對(duì)甲組進(jìn)行了某種處理,在其他條件相同的情況下培養(yǎng)7天后,得到下圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下面對(duì)甲組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)處理,推測(cè)合理的是( )

A. 培養(yǎng)水體中添加了比乙組更少的葡萄糖

B. 培養(yǎng)水體中添加了適量的無(wú)機(jī)鹽

C. 水中的物質(zhì)直接在細(xì)胞外組合成了若干新的衣藻細(xì)胞

D. 去除了衣藻的DNA,衣藻繁殖得更快

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