【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、CNO、NaFe、Cu是常見的七種元素,請回答下列問題:

1N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號和表示);Cu原子的特征電子軌道式為 。

2N、Na+、Fe3+Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子,其化學(xué)式為 ,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。

3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個分子中含有____鍵;(CN)2稱為擬鹵素,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為___________;已知該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

【答案】1NaON2Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵(3② ④44 (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O5Na2O

【解析】試題分析: (1N、O屬于非金屬鈉是金屬,故鈉的最小,N、O屬于同周期,則N>O;核外電子,電子:[Ar]3d104s1,故特征電子軌道式為

(2) N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中,未成對電子數(shù)依次是3、05、1,故未成對電子數(shù)最多的是Fe3+,Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子,其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵。

3H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)為(6+3-1/2=4,孤電子對數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是三角錐形;H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4,孤電子對數(shù)為2,所以空間構(gòu)型是V形;NO2+中中心原子N的價層電子對數(shù)為(5-1)/2=2,孤電子對數(shù)為0,所以空間構(gòu)型是直線形;NO2-中中心原子N的價層電子對數(shù)為(5+1)/2=3,孤電子對數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是V形,故正確答案是② ④

4)分子(CN2中碳原子按sp雜化,碳碳之間是單鍵,碳氮之間是參鍵,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,碳氮參鍵中有兩個π鍵,所以1個分子中含有4π鍵;(CN)2NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。

5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法可知,晶胞中含有氧離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,含有鈉離子個數(shù)為8,所以化學(xué)式為Na2O,根據(jù)ρ=m/v可知晶胞體積V=m/ρcm3=,cm3,故所以晶胞邊長=

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,但原理與其他物質(zhì)不同的是(

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

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【題目】室溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL時醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯誤的是

A.醇的官能團(tuán)是羥基(-OH)B.羧酸的官能團(tuán)是羥基(-OH)

C.酚的官能團(tuán)是羥基(-OH) D.烯烴的官能團(tuán)是雙鍵

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_________________________。

(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中,●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子,短線代表共價鍵,如F2。

⑴試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式:

A___________,B___________,C___________,D___________。

⑵將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下,用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________個δ鍵,___________個π鍵。

⑷C分子中,中心原子雜化類型____________其分子空間構(gòu)型是_______________。

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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案:

方案I取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a___________,丁的作用是__________。

(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,緩慢通入空氣的目的是:____________

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______;本實驗至少需要稱量_______次。

(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確嗎?______。(填“正確”或“錯誤”)請說明理由:____________。

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【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應(yīng)后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

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