19．下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是（　　）
A．明礬可以消毒殺菌常用于凈水
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性
C．氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

分析 A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體；
B．依據(jù)次氯酸具有氧化性，具有殺菌消毒、漂白作用；
C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱；
D．鈉性質(zhì)活潑，具有較強的還原性．

解答 解：A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故A錯誤；
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，故B正確；
C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖中所示電極中，X端為負極，Y端為正極
B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
C．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為11.2L（標況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，則一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：
①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進入裝置．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉．當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：隨著NH4+濃度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移動，H+濃度增大，導(dǎo)致陰極析出H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（　�。�
A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如表所示：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
a．取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
b．取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
c．取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
d．取少量該溶液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的離子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，還需進一步實驗才能確定是否存在K+． （填離子符號）
（2）請寫出步驟b中溶液中所發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H6和C9H20一定互為同系物
C．乙醇與乙酸在加熱條件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
D．新戊烷和異丁烷的一氯代物均為一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）固體氧化物B的顏色紅褐色；
（3）用離子方程式表達氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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